Sukseselektrolisis ini karena penggunaan lelehan Na3AlF6 sebagai pelarut bijih (aluminum oksida; alumina Al2O3) Sebagai syarat berlangsungnya elektrolisis, ion harus dapat bermigrasi ke elektroda. Salah satu cara yang paling jelas agar ion mempunyai mobilitas adalah dengan menggunakan larutan dalam air.

leburan Al2O3 dengan elektrode grafit! 1. leburan Al2O3 dengan elektrode grafit! 2. tuliskan reaksi elektrolisis berikut leburan Al2O3 dengan elektrode grafit! 3. reaksi elektrolisis= larutan MgSO4 dengan elektrode Mg....lelehan NaCl elektrode grafit....lelehan Al2O3 elektrode grafit 4. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan 1. Tuliskan reaksi sel elektrolisis pada lelehan MgCl2 dengan elektrode grafit! 2. Tuliskan reaksi sel elektrolisis pada leburan Fe2o3 dengan elektrode platina - 5. Leburan AL2O3 dengan elektrode pt 6. tuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode pada peristiwa elektrolisis lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit! 7. Tuliskan reaksi elektrolisis bedikut ini A. Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon B. Larutan CuSo4 dengan elektrode tembaga C. Larutan CuSo4 sengan anode tembaga dan katode besi D. Leburan NaCl elektrode grafit E. Leburan Al2O3 dengan elektrode grafit 8. larutan k2so4 dengan elektrode grafit 9. Larutan KI Dengan Elektrode Pt Larutan Na2SO4 Dengan Elektrode C Larutan Hcl Dengan Elelkrode C Larutan NiSO4 Dengan Elektrode Pt Larutan NaOH Dengan Elektrode Pt Larutan KNO3 Dengan Elektrode Pt Larutan ZnNO32 Dengan Elektrode Ag Larutan CuSO4 Dengan Elektrode Cu Leburan NaCl Dengan Elektrode C Leburan Al2O3 dENGAN eLektrode Pt 10. tentukan reaksi elektrolisis leburan KI dg elektrode grafit! 11. Pada elektrolisis leburan cacl2 dengan elektrode grafit di katode akan dihasilkan 12. Lelehan MgCl2 dengan elektrode C atau grafit?​ 13. tulislah reaksi elektrolisis berikut elektrode grafit NaCl H2SO4 C. larutan Na2SO4 d. larutan Kl e. lelehan MgCl2 Al2O3 14. reaksi elektrolisis elektrode grafit dari Na2SO4​ 15. tuliskan reaksi elektrolisis berikut Leburan NaCl dengan elektrode grafit! 16. elektrode grafit itu apa yaa? 17. Reaksi elektrolisis dari lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit adalah... 18. pada elektrolisis leburan al2o3 menggunakan elektrode inert 19. Tuliskan reaksi elektrolisis berikut!A. Larutan AgNO3 dengan elektrode emasB. Larutan H2SO4 dengan elektrode NiC. Larutan AL2O3 dengan elektrode grafitD. Larutan KI dengan elektrode CU​ 20. lelehan MgO dengan elektrode grafit 21. Leburan AL2O3 dengan elektrode pt 22. tuliskan reaksi elektrolisis leburan NaCl dengan elektrode grafit C​ 23. Pada elektrolisis lelehan/leburan MgCl2 dengan elektrode inertgrafit, maka dikatode akan dihasilkan.... 24. Tuliskan reaksi eltrolisis dari a. Larutan ZnSO4 dengan elektrode C b. Lelehan Al2O3 dengan elektrode Pt c. Leburan Nal dengan elektrode Zn d. Larutan AuBr3 dengan elektrode Ag e. Larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode Ag mohon bantuannya 25. tuliskan reaksi elektrolisis lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit ! 26. Tulis reaksi elektrolisis dari 1. Larutan ZnSO4 dengan elektrode C 2. Lelehan Al2O3 dengan elektrode Pt 3. Leburan NaI dengan elektrode Zn 4. Larutan AuBr3 dengan elektrode Ag 5. Larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode Ag 27. tulikan reaksi sel pada leburan mgOH2 dengan elektrode grafit 28. Hasil reaksi di anoda pada lelehan elektrolisis al2o3 dgn elektrode grafit adalah 29. Tuliskan reaksi elektrolisis dengan elektrode grafit pada a. Larutan NaCl b. Larutan Al2O3 30. larutan Mgcl2 encer dengan elektrode grafit Penjelasanawaoakwaoakwaoak wakaok 2. tuliskan reaksi elektrolisis berikut leburan Al2O3 dengan elektrode grafit! PenjelasanK Al^3+ + 3e > Al x4A 2O^2- > O2 + 4e ×34 Al^3+ + 6 O^2- > 4 Al + 3 O2 3. reaksi elektrolisis= larutan MgSO4 dengan elektrode Mg....lelehan NaCl elektrode grafit....lelehan Al2O3 elektrode grafit [tex]MgSO_4 \rightarrow Mg^{2+}+SO_4^{2-} \\ \\ K-2H_2O+2e^- \rightarrow H_2+2OH^- \\ \underline{A+Mg \rightarrow Mg^{2+}+2e^-} \\ ~~~~~~~~~~2H_2O+Mg \rightarrow H_2+MgOH_2[/tex][tex]NaCl_{l} \rightarrow Na^+_{l}+Cl^-_{l} \\ A+ 2Cl^-_{l} \rightarrow Cl_2_{g}+2e^- \\ \underline{K -2Na^+_{l}+2e^- \rightarrow 2Na_{s}} \\ 2Na^+_{l}+2Cl^-_{l} \rightarrow Cl_2_{g}+2Na_{s}[/tex][tex]Al_2O_3_{l} \rightarrow 2Al^{3+}_{l}+3O^{2-}_{l} \\ \\ K-2Al^{3+}_{l}+6e^- \rightarrow 2Al_{s} \\ \underline{A+3O^{2-}_{l} \rightarrow \frac{3}{2} O_2_{g}+6e^-} \\ ~~~~~~~~~~~2Al^{3+}_{l}+3O^{2-}_{l} \rightarrow 2Al_{s}+\frac{3}{2} O_2_{g}[/tex] 4. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan 1. Tuliskan reaksi sel elektrolisis pada lelehan MgCl2 dengan elektrode grafit! 2. Tuliskan reaksi sel elektrolisis pada leburan Fe2o3 dengan elektrode platina - Jawaban fe 203 -> fe ^3 02 ^2katodq fe^ × andona 20^2 4e ×3 reaksi 4fr^31 + + 60^3 mg2 + 2e mg19 -> andona 2c1 -> + 2e c^25Penjelasanmaaf kalo salah ya☺☺☺ 5. Leburan AL2O3 dengan elektrode pt Al2O3 -> 2Al3+ 3O2-katode Al3+ + 3e -> Alanode 2h20 -> 4H + O2 + 4e karena termasuk ion sisa asam yang mengandung O2 tidak teroksidasisemoga dapat membantu yah kak 6. tuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode pada peristiwa elektrolisis lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit! PenjelasanK Al^3+ + 3e > Al x4A 2O^2- > O2 + 4e ×34 Al^3+ + 6 O^2- > 4 Al + 3 O2 7. Tuliskan reaksi elektrolisis bedikut ini A. Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon B. Larutan CuSo4 dengan elektrode tembaga C. Larutan CuSo4 sengan anode tembaga dan katode besi D. Leburan NaCl elektrode grafit E. Leburan Al2O3 dengan elektrode grafit a. larutan H2SO4 dengan elektroda C H2SO4 → 2H^+ + SO4^2- katoda 2H^+ + 2e → H2 × 2 anoda 2 H2O → 4 H^+ + 4e + O2 × 1 4H^+ + 2 H2O → 2 H2 + 4 H^+ + O2 2 H2O → 2 H2 + O2b. CuSO4 → Cu^2+ + SO4^2- katoda Cu^2+ + 2e → Cu anoda Cu → Cu^2+ + 2ec. CuSO4 → Cu^2+ + SO4^2- katoda Cu^2+ + 2e → Cu anoda Cu → Cu^2+ + 2ed. NaCl → Na^+ + Cl^- katoda Na^+ + e → Na × 2 anoda 2 Cl^- → Cl2 + 2e × 1 2 Na^+ + 2 Cl^- → 2 Na + Cl2e. Al2O3 → 2 Al^3+ + 3 O^2- katoda Al^3+ + 3e → Al × 4 anoda 2O^2- → O2 + 4e × 3 4 Al^3+ + 6 O^2- → 4 Al + 3 O2 8. larutan k2so4 dengan elektrode grafit Bismillah.[tex] K_{2} SO_{4} = 2 K^{+} + SO_{4} ^{-} [/tex]Katode [tex] H_{2}O + 2 e^{-} -> H_{2} + 2 OH^{-} [/tex]Anode [tex]2 H_{2}O -> 4 H^{+} + O_{2} + 4 e^{-} [/tex]Katode [tex]2 H_{2} O + 4 e^{-} -> 2 H_{2} + 4O H^{-} [/tex]Anode [tex]2 H_{2}O -> 4 H^{+} + O_{2} + 4 e^{-} [/tex]Hasilnya 4[tex] H_{2} O -> 2 H_{2} O + 4O H^{-} + 4 H^{+} + O_{2} [/tex] 9. Larutan KI Dengan Elektrode Pt Larutan Na2SO4 Dengan Elektrode C Larutan Hcl Dengan Elelkrode C Larutan NiSO4 Dengan Elektrode Pt Larutan NaOH Dengan Elektrode Pt Larutan KNO3 Dengan Elektrode Pt Larutan ZnNO32 Dengan Elektrode Ag Larutan CuSO4 Dengan Elektrode Cu Leburan NaCl Dengan Elektrode C Leburan Al2O3 dENGAN eLektrode Pt CuSO4 -> Cu2+ + SO4 2- elektrode Cu Katode 2H2O -> O2 + 4H+ + 4eAnode Cu2+ + 2e -> Cu Reaksi sel 2H2O + 2Cu2 -> 2Cu + O2 + 4H+ HCL -> H+ + Cl- elektrode C Katode 2Cl- -> Cl2 + 2e Anode 2H+ + 2e -> H2Reaksi sel 2Cl- + 2H+ -> Cl2 + H+KNO3 -> K+ + NO3 - elektrode Pt Katode 2H2O + 2e -> H2 + 2OH-Anode 2H2O -> 4H+ + O2 +4e 10. tentukan reaksi elektrolisis leburan KI dg elektrode grafit! Jawaban ada di lampiran 11. Pada elektrolisis leburan cacl2 dengan elektrode grafit di katode akan dihasilkan Jawaban terlampir di foto ya!GeniuzS05SAYIDI 12. Lelehan MgCl2 dengan elektrode C atau grafit?​ JawabanElektroda C grafit ⇒ inert Wujud lelehan ⇒ kation dan anion langsung tereduksi dan teroksidasi MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ Katoda Mg²⁺ aq + 2e → Mgs ⇒ inilah yang terjadi di katoda Anoda 2Cl⁻ aq → Cl₂ g + 2e Kesimpulan dihasilkan endapan magnesium di katoda dan gas klorin di anodaPenjelasan 13. tulislah reaksi elektrolisis berikut elektrode grafit NaCl H2SO4 C. larutan Na2SO4 d. larutan Kl e. lelehan MgCl2 Al2O3 reaksi elektrolisis a. Larutan NaCl dengan elektroda grafitKatoda 2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻ Anoda 2Cl⁻ ⇒ Cl₂ + 2e_____________________________ + 2H₂O + 2Cl⁻ ⇒ H₂ + 2OH⁻ + Cl₂Ketentuan Anoda Kation golongan utama golongan IA, IIA, Al, dan Mn yang direduksi adalah H₂O2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻ Katoda Anion yang tidak mengandung O Cl⁻, Br⁻, atau I⁻ yang dioksidasi adalah anion ⇒ M + eb. Larutan H₂SO₄ dengan elektroda grafitKatoda 2H⁺ + 2e ⇒ H₂ ║ ×2Anoda 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e ║ × 1Katoda 4H⁺ + 4e ⇒ 2H₂Anoda 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e_____________________________ + 2H₂O ⇒ 2H₂ + O₂Ketentuan Anoda ion H⁺ direduksi menjadi gas H₂2H⁺ + 2e ⇒ H₂Katoda Anion yang mengandung O SO₄²⁻, NO⁻ yang dioksidasi adalah H₂O2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4ec. Larutan Na₂SO₄ dengan elektroda grafitKatoda 2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻ ║ ×2Anoda 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e ║ × 1Katoda 4H₂O + 4e ⇒ 2H₂ + 4OH⁻ Anoda 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e____________________________________ + 6H₂O ⇒ 2H₂ + O₂ + + 4OH⁻ + 4H⁺Ketentuan Anoda Kation golongan utama golongan IA, IIA, Al, dan Mn yang direduksi adalah H₂O2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻ Katoda Anion yang mengandung O SO₄²⁻, NO⁻ yang dioksidasi adalah H₂O2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4ed. Larutan KI dengan elektroda grafitKatoda 2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻ Anoda 2I⁻ ⇒ I₂ + 2e_____________________________ + 2H₂O + 2I⁻ ⇒ H₂ + 2OH⁻ + I₂Ketentuan Anoda Kation golongan utama golongan IA, IIA, Al, dan Mn yang direduksi adalah H₂O2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻ Katoda Anion yang tidak mengandung O Cl⁻, Br⁻, atau I⁻ yang dioksidasi adalah anion ⇒ M + ee. Lelehan MgCl₂ dengan elektroda grafitKatoda Mg²⁺ + 2e ⇒ MgAnoda 2Cl⁻ ⇒ Cl₂ + 2e_________________________________ + Mg²⁺ + 2Cl⁻ ⇒ Mg + Cl₂Ketentuan Anoda Kation langsung direduksiKatoda Anion langsung dioksidasif. Lelehan Al₂O₃ dengan elektroda grafitKatoda Al³⁺ + 3e ⇒ Al ║ ×4Anoda 2O²⁻ ⇒ O₂ + 4e ║ ×3Katoda 4Al³⁺ + 12e ⇒ 4AlAnoda 6O²⁻ ⇒ 3O₂ + 12e_________________________________ + 4Al³⁺ + 6O²⁻ ⇒ 4Al + 3O₂Ketentuan Anoda Kation langsung direduksiKatoda Anion langsung dioksidasiPembahasan Dalam menentukan sel elektrolisis, maka terbagi dua yaitu Sel elektrolisis bentuk lelehan/ cairan/ leburanSel elektrolisis bentuk larutanPelajari lebih Lanjut Materi tentang sel elektrolisis tentang sel elektrolisis Jawaban Kelas 12Mapel KimiaBab 2Kode kunci sel elektrolisis, elektroda inert 14. reaksi elektrolisis elektrode grafit dari Na2SO4​ Penjelasankatoda2H2O + 2e -> H2 + 2OH-Anoda2H2O -> O2 + 4e + 4H+ JawabanTulislah reaksi elektrolisis larutan Na₂SO₄ elektroda grafit.Ini merupakan persoalan elektrokimia, khususnya mengenai elektrolisis yang digunakan pada soal kali ini adalah sebagai berikutReaksi pada KatodaKation akan tereduksi, KECUALI kation yang berasal dari logam aktif golongan IA, IIA, Al, dan Mn saat berwujud larutan maka pelarut air yang akan tereduksi dan dihasilkan gas hidrogen di pada AnodaPada penggunaan elektroda anoda jenis inert karbon C dan platina Pt, semua jenis anion teroksidasi KECUALI sisa asam oksi seperti tidak mengalami oksidasi, melainkan pelarut air yang teroksidasi dan dihasilkan gas oksigen di elektrolisis larutan Na₂SO₄ dengan menggunakan elektroda grafit atau karbon, C yang termasuk elektroda natrium termasuk logam golongan sulfat termasuk sisa asam oksiSesuai penjelasan di atas, berikut hasil reaksi elektrolisis larutan Na₂SO₄ menggunakan elektroda grafit. Diawali oleh reaksi ionisasi dari natrium di katoda adalah gas hidrogenHasil di anoda adalah gas oksigenMaaf kalau salahSemoga membantu 15. tuliskan reaksi elektrolisis berikut Leburan NaCl dengan elektrode grafit! PenjelasanK Na^+ + e → Na x2 A 2 Cl^- → Cl2 + 2e x12 Na^+ + 2 Cl^- => 2 Na + Cl2 16. elektrode grafit itu apa yaa? salah satu elektroda inert yang terbuat dari carbon 17. Reaksi elektrolisis dari lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit adalah... Wujudnya lelehan, sama halnya seperti leburan, maka kation langsung tereduksi di katoda dan anion teroksidasi di anoda. Al₂O₃ → 2 Al³⁺ + 3 O²⁻ Katoda Al³⁺aq + 3e → Al s Anoda 2 O²⁻ aq → O₂g + 4e - + samakan elektron, atas kali 4, bawah kali 3 Redoks 4 Al³⁺aq + 6 O²⁻aq → 4 Als + 3 O₂g ___selesai___ Semoga membantu, silahkan ditandai sebagai jawaban terbaik sekedar penambah semangat 18. pada elektrolisis leburan al2o3 menggunakan elektrode inert Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Elektrolisis Leburan Al2O3 menggunakan elektrode inert C, Pt, Au menghasilkan 0,216 gram endapan aluminium. Reaksi sel pada kedua elektrode Katode kation akan langsung mengalami reduksiAnode anion akan langsung mengalami oksidasiMuatan listrik yang digunakan pada elektrolisis tersebut sebesar ElektrolisisElektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Pada proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis,1. Katode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi reduksi penerimaan elektron2. Anode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi oksidasi pelepasan elektronKNAPKatode NegatifAnode PositifSel Elektrolisis Bentuk Lelehan/Leburan/Cairan/Liquid Reaksi dikatode Reaksi di katode bergantung dari jenis kationnya, jika kation dari logam aktif, maka kation logam aktif dapat tereduksi, menurt reaksi Xⁿ⁺ aq + ne -> XsReaksi di anode Reaksi di anode bergantung pada jenis anionnya, sama seperti kation, pada anode anion juga akan langsung dioksidasi menurut reaksi Yⁿ⁻ aq -> Y2 g + neFaraday mengungkapkan bahwa besarnya zat yang beraksi pada sel elektrolisis dapat ditentukan berdasarkan jumlah muatan listrik yang digunakan dalam kurun waktu Faraday IMassa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan F = 1 mol elektron = 96500 CoulombRumus W = e x FW = e x [tex]\frac{Q}{96500}[/tex]W = e x [tex]\frac{I~x~t}{96500}[/tex]Hukum Faraday II[tex]W_{1}[/tex] [tex]W_{2}[/tex] = [tex]e_{1}[/tex] [tex]e_{2}[/tex]dengan,W = massa gramQ = muatan listrik Coulombe = Ar/jumlah ionI = kuat arus At = waktu detikDiket Elektrolisis leburan Al₂O₃ dengan elektrode inertWAl = 0,216 gramDitanya Q muatan listrikJawab Reaksi ionisasi Al₂O₃ Al₂O₃ -> 2Al³⁺ aq + 3O²⁻ aq kation anionReaksi di katode bergantung dari jenis kationnya, dari reaksi diatas Al³⁺ adalah sebagai kation. Al³⁺ merupakan kation dari logam aktif, maka kation logam aktif dapat tereduksi Al³⁺ aq + 3e -> Al sSedangkan reaksi dianode juga bergantung pada anionnya, dari reaksi diatas O²⁻ adalah sebagai anionnya maka anion dapat langsung dioksidasi seperti di katode yaitu kation dapat langsung aq -> O₂ + 4emaka reaksi total menjadi Katode Al³⁺ aq + 3e -> Al s I x 4Anode 2O²⁻ aq -> O₂ + 4e I x 3Katode 4Al³⁺ aq + 12e -> 4Al s Anode 6O²⁻ aq -> 3O₂ g + 12e _____________________________ +4Al³⁺ aq + 6O²⁻ aq -> 4Al s + 3O₂ gHukum Faraday IRumus W = e x FW = e x [tex]\frac{Q}{96500}[/tex]Al₂O₃ -> 2Al³⁺ aq + 3O²⁻ aqe = [tex]\frac{Ar~logam}{jumlah~ion}[/tex] = [tex]\frac{27}{3}[/tex] = 9maka, W = e x [tex]\frac{Q}{96500}[/tex]W Al = 9 x [tex]\frac{Q}{96500}[/tex]0,216 = [tex]\frac{9~x~Q}{96500}[/tex]Q = [tex]\frac{0,216~x~96500}{9}[/tex]Q = Coulomb AJadi, muatan listrik yang digunakan sebesar Coulomb APelajari lebih lanjutElektrolisis Faktor yang mempengaruhi elektrolisis Faraday I , Faraday II , gas O2 dianode muatan listrik JawabanMapel KimiaBab Redoks dan elektrokimiaKelas XIISemester 1Kode kunci elektrolisis, reaksi sel elektrolisis leburan, hukum faraday, hukum faraday I, hukum faraday II 19. Tuliskan reaksi elektrolisis berikut!A. Larutan AgNO3 dengan elektrode emasB. Larutan H2SO4 dengan elektrode NiC. Larutan AL2O3 dengan elektrode grafitD. Larutan KI dengan elektrode CU​ Jawaban reaksi elektrolisis a. Larutan NaCl dengan elektroda grafitKatoda 2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻Anoda 2Cl⁻ ⇒ Cl₂ + 2e_____________________________ + 2H₂O + 2Cl⁻ ⇒ H₂ + 2OH⁻ + Cl₂Ketentuan Anoda Kation golongan utama golongan IA, IIA, Al, dan Mn yang direduksi adalah H₂O2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻Katoda Anion yang tidak mengandung O Cl⁻, Br⁻, atau I⁻ yang dioksidasi adalah anion ⇒ M + eb. Larutan H₂SO₄ dengan elektroda grafitKatoda 2H⁺ + 2e ⇒ H₂ ║ ×2Anoda 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e ║ × 1Katoda 4H⁺ + 4e ⇒ 2H₂Anoda 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e_____________________________ + 2H₂O ⇒ 2H₂ + O₂Ketentuan Anoda ion H⁺ direduksi menjadi gas H₂2H⁺ + 2e ⇒ H₂Katoda Anion yang mengandung O SO₄²⁻, NO⁻ yang dioksidasi adalah H₂O2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4ec. Larutan Na₂SO₄ dengan elektroda grafitKatoda 2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻ ║ ×2Anoda 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e ║ × 1Katoda 4H₂O + 4e ⇒ 2H₂ + 4OH⁻Anoda 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e____________________________________ + 6H₂O ⇒ 2H₂ + O₂ + + 4OH⁻ + 4H⁺Ketentuan Anoda Kation golongan utama golongan IA, IIA, Al, dan Mn yang direduksi adalah H₂O2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻Katoda Anion yang mengandung O SO₄²⁻, NO⁻ yang dioksidasi adalah H₂O2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4ed. Larutan KI dengan elektroda grafitKatoda 2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻Anoda 2I⁻ ⇒ I₂ + 2e_____________________________ + 2H₂O + 2I⁻ ⇒ H₂ + 2OH⁻ + I₂Ketentuan Anoda Kation golongan utama golongan IA, IIA, Al, dan Mn yang direduksi adalah H₂O2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻Katoda Anion yang tidak mengandung O Cl⁻, Br⁻, atau I⁻ yang dioksidasi adalah anion ⇒ M + ee. Lelehan MgCl₂ dengan elektroda grafitKatoda Mg²⁺ + 2e ⇒ MgAnoda 2Cl⁻ ⇒ Cl₂ + 2e_________________________________ + Mg²⁺ + 2Cl⁻ ⇒ Mg + Cl₂Ketentuan Anoda Kation langsung direduksiKatoda Anion langsung dioksidasif. Lelehan Al₂O₃ dengan elektroda grafitKatoda Al³⁺ + 3e ⇒ Al ║ ×4Anoda 2O²⁻ ⇒ O₂ + 4e ║ ×3Katoda 4Al³⁺ + 12e ⇒ 4AlAnoda 6O²⁻ ⇒ 3O₂ + 12e_________________________________ + 4Al³⁺ + 6O²⁻ ⇒ 4Al + 3O₂Ketentuan Anoda Kation langsung direduksiKatoda Anion langsung dioksidasisemoga Membantu Cantik 20. lelehan MgO dengan elektrode grafit Semoga membantu maaf kalau salah ☺ 21. Leburan AL2O3 dengan elektrode pt Katoda Al³⁺ + 3e → Al s Anoda 2O²⁻ → O₂ g + 4e 22. tuliskan reaksi elektrolisis leburan NaCl dengan elektrode grafit C​ Jawabanjawaban terlampir ya..silakan dicek mmbntu 23. Pada elektrolisis lelehan/leburan MgCl2 dengan elektrode inertgrafit, maka dikatode akan dihasilkan.... Kelas XIIPelajaran KimiaKategori Redoks & ElektrokimiaKata Kunci sel elektrolisis, lelehan, leburan, magnesium kloridaPembahasanKarena wujudnya lelehan atau leburan, kation akan langsung mengalami reduksi di katoda dan begitu pula anion akan langsung mengalami oksidasi di anoda. Digunakan elektroda jenis inert yang tak berpengaruh di elektrolisisLelehan MgCl₂ magnesium kloridaMgCl₂l → Mg²⁺aq + 2Cl⁻aqKatoda Mg²⁺aq + 2e → MgsAnoda 2Cl⁻aq → Cl₂g + 2e-Jumlah elektron sudah samaRedoks ⇒ Mg²⁺aq + 2Cl⁻aq → Mgs → Cl₂gKesimpulanHasil di katoda adalah endapan aluminiumHasil di anoda adalah gas klorin 24. Tuliskan reaksi eltrolisis dari a. Larutan ZnSO4 dengan elektrode C b. Lelehan Al2O3 dengan elektrode Pt c. Leburan Nal dengan elektrode Zn d. Larutan AuBr3 dengan elektrode Ag e. Larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode Ag mohon bantuannya elektrolisis ZnSO₄ Elektroda CAnoda H₂O ==> 4H⁺ + 4e + O₂Katoda Zn²⁺ + 2e ==> Zn elektrolisis Al₂O₃ Elektroda PtAnoda 3 O²⁻ → 3/2O₂ + 6 e–Katoda 2Al³⁺ + 6e ==> 2Alelektrolisis NaI Elektroda ZnAnoda 2I⁻ ==> I₂ + 2eKatoda 2H₂O + 2e ==> 2OH⁻ + H₂elektrolisis AuBr₃ Elektroda AgAnoda 6Br⁻ ==> 3Br₂ + 6eKatoda 2Au³⁺ + 6e ==> Au elektrolisis AgNO₃ Katoda Fe dan Anoda AgAnoda Ag ==> Ag⁺ + eKatoda Ag⁺ + e ==> Agsemoga dapat membantu yah kak 25. tuliskan reaksi elektrolisis lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit ! Kelas XIIPelajaran KimiaKategori Redoks & ElektrokimiaKata Kunci sel elektrolisis, lelehan, aluminium oksidaPembahasanPelajari aturan mendasar sel elektrolisis disini terkait apa yang akan terjadi di katoda dan anoda dilihat dari wujud senyawa elektrolit serta jenis kation dan untuk menuliskan reaksi elektrolisis lelehan Al₂O₃ dengan elektroda wujudnya lelehan atau leburan, kation akan langsung mengalami reduksi di katoda dan begitu pula anion akan langsung mengalami oksidasi di anoda. Perhatikan, oksigen tidak termasuk sisa asam oksi sehingga ion oksigen akan langsung teroksidasi, bukan pelarut air. Digunakan elektroda jenis inert yang tak berpengaruh di elektrolisisLelehan Al₂O₃ aluminium oksidaAl₂O₃l → 2Al³⁺aq + 3O²⁻aqKatoda Al³⁺aq + 3e → Als......kalikan 4Anoda 2O²⁻aq → O₂g + 4e....kalikan 3-Redoks ⇒ 4Al³⁺aq + 6O²⁻aq → 4Als + 3O₂gKesimpulanHasil di katoda adalah endapan aluminiumHasil di anoda adalah gas oksigen_________________________________Contoh lain ada di sini soal perhitungan menghitung massa endapan dalam pelapisan logam di sini 26. Tulis reaksi elektrolisis dari 1. Larutan ZnSO4 dengan elektrode C 2. Lelehan Al2O3 dengan elektrode Pt 3. Leburan NaI dengan elektrode Zn 4. Larutan AuBr3 dengan elektrode Ag 5. Larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode Ag 2H2O > 4h+ + 4e + O2 katoda zn2+ + 2e > zn >zn2+ + 2ekatoda na+ + e > ag>ag+ + ekatoda au3+ + 3e > auno 2 dan 5 kurang yakin 27. tulikan reaksi sel pada leburan mgOH2 dengan elektrode grafit MgOH2 = Mg2+ + 2OH-katoda-= Mg2+ + 2e -> Mganoda+=2OH- -> OH + 2e 28. Hasil reaksi di anoda pada lelehan elektrolisis al2o3 dgn elektrode grafit adalah AC 2H2O → 4H⁺ + O2 +4e 29. Tuliskan reaksi elektrolisis dengan elektrode grafit pada a. Larutan NaCl b. Larutan Al2O3 A. K 2H2O + 2e -> H2 + 2OH- A 2Cl- -> Cl2 + 2eB. K Al23+ + 3e -> Al A 2H2O -> O2 + 4H+ + 4eAgak ragu sama AL2O3CMIIW 30. larutan Mgcl2 encer dengan elektrode grafit semoga bisa membantu yaaaaaaaa

terjawab• terverifikasi oleh ahli Reaksi elektrolisis dari lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit adalah Iklan Jawaban terverifikasi ahli 4.6 /5 122 hakimium Wujudnya lelehan, sama halnya seperti leburan, maka kation langsung tereduksi di katoda dan anion teroksidasi di anoda. Al₂O₃ → 2 Al³⁺ + 3 O²⁻ Katoda : Al³⁺ (aq) + 3e → Al (s)

lelehan al2o3 dengan elektrode grafit